Bahan Ajar Ipa Konsentrasi Larutan Ppt

Penyajian berjudul: “Ilmu pisah KELAS XII.IPA SEMESTER I”— Transcript presentasi:


1

KIMIA Papan bawah XII.IPA SEMESTER I

Sub. Anak kunci Bahasan :
SATUAN KONSENTRASI LARUTAN
Makanya
Drs. CIPTO SUYANTO, M.Pd
SMA NEGERI 1 PESANGGARAN BANYUWANGI


2

Selepas Kegiatan ini anda dapat :

Menotal molalitas larutan.
Menotal molaritas larutan.
Menghitung fraksimol komponen cair.
Menghitung kadar enceran internal %.
Mengkonversikan runcitruncit konsentrasi larutan.


3

KONSENTRASI Enceran Konsentrasi ialah mandu bikin menyatakan persaudaraan kuantitatif antara zat terlarut dan pelarut.
Beberapa Satuan KONSENTRASI
Cairan Merupakan :
Molalitas (m)
Molaritas (M).
Fraksimol (X).
Persen (%)


4

1. Molalitas (m)
Molalitas ( m ) didefinisikan sebagai banyaknya zat terlarut dalam
tiap 1000 gr pelarut.
Acuan:
1 m artinya dalam 1000 gr pelarut terdapat 1 mol zat terlarut
0,1 m artinya dalam 1000 gr pelarut terletak 0,1 mol zat terlarut
Secara matematik bisa ditulis :
mol mol
m = ataupun m =
1000gr Kg
Jika massa pelarut enggak 1000 gr ( misalnya p gr ) maka :
m =
m =


5

Pesiaran :
p = massa pelarut ( dalam gr )
grB = massa zat terlarut
MrB = Mr zat terlarut
Contoh Soal :
18 gr glukosa ( Mr = 180 )dilarutkan dalam 100 gr air.
Hitung molalitas cair yang terdidik !
Jawab :

m =

= 1 molal.


6

2. Molaritas (M)
Moralitas ( M ) didefinisikan sebagai banyaknya zat terlarut
n domestik tiap 1000 ml cair.
Contoh:
1 M artinya privat 1000 ml larutan terdapat 1 mol zat terlarut
0,1 M artinya internal 1000 ml cairan terdapat 0,1 mol zat terlarut .
Secara matematik boleh ditulis :
mol mol
M = atau M =
Lt mL
Takdirnya vol larutan tidak 1000 ml ( misalnya x ml ) maka :
grB
M = mol atau M =
x x MrB


7


8

3. Fraksimol (X)
Fraksimol ( X ) didefinisikan sebagai perbandingan antara jumlah
mol komponen larutan dengan jumlah mol total dalam enceran.
Misalnya terdapat suatu hancuran yang terdiri berpokok nA mol zat A
dan nB mol Zat B maka :
nA nB
XA = dan XB =
  nA + nB nA + nB
Sehingga : XA + XB = 1
Alias
kuantitas fraksimol seluruh suku cadang larutan = 1


9

Contoh Tanya :
Satu cair dibuat dengan jalan mencampurkan 1 mol
urea dengan 24 mol air. Hitung fraksimol masing – masing
komponen dalam larutan !
Jawab
1
X urea =
( )
= 0,04
X air = 1 – X urea
= 1 – 0,04
= 0,96


10

4. Tip ( % )


11


12

KONVERSI ANTAR SATUAN KONSENTRASI


13


14

Melumerkan bilang zat

Ideal :
18 gr glukosa ( Mr 180 ) dan 34,2 gram gula ( Mr = 342 ) dilarutkan dalam 500 gr air. Hitung Molalitas larutan nan terbentuk !
Jawab :
Mol glukosa = 18/180 = 0,1mol
Mol sakarosa = 34,2/342 = 0,1 mol
Molalitas = 1000/500 x ( 0,1 + 0,1 )
= 0,4 molal.


15

TUGAS 1 ( Unik ) Kerjakan di MS Word dan kirimkan ke [email protected]

3 gram urea dilarutkan dalam air hingga mewujudkan 500 ml larutan. Berapa Molarkah konsentrasi larutan tersebut ?
Terdapat 2 molal hancuran urea. Berapa persen urea intern larutan tersebut ?
Suatu larutan glukosa mempunyai garis hidup 18% massa. Jika larutan tersebut mempunyai massa jenis 1,01 gr/ml, berapa molarkah konsentrasi larutan tersebut ?
15 gr zat X dilarutkan internal 100 gram air membentuk larutan dengan konsentrasi 2,5 molal. Hitung Mr zat X.
Berapa gram cemberut sulfat terdapat dalam 100 ml cairan 0,05M ?

Source: https://slideplayer.info/slide/11501329/

Posted by: likeaudience.com